将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2 不与I_

　　分析 铜锌合金加入过氧化氢和盐酸溶解煮沸赶出过量的过氧化氢，加入缓冲溶液"调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则"滴定”时发生反应：S O 2- 2H ═S↓ SO ↑ H O，加入足量KI溶液发生反应生成CuI，）"转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I 的倾向比CuI更小，使"滴定”误差减小，生成的I 用Na S O 标准溶液滴定，

　　根据消耗的Na S O 溶液体积可测算合金中铜的含量，

　　（1）过氧化氢为共价化合物，形成的是共价键，"溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2 ；

　　（2）298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO 放出热量1.96kJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式；

　　（3）①缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH COOH和CH COONH 的混合溶液，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于铵根离子浓度；

　　②若100mL Na S O 溶液发生上述反应时，20s后生成的SO 比S多3.2g，结合反应S O 2- 2H ═S↓ SO ↑ H O可知，反应的Na S O 物质的量

　　0.1mol，反应速率v=$frac{△c}{△t}$；

　　（4）"沉淀”步骤中有CuI沉淀产生是铜离子氧化碘离子生成CuI和碘单质；

　　（5）"转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I 的倾向比CuI更小，结合沉淀转化和溶度积常数计算；

　　（6）A．铁元素溶解后变化为Fe2 能和 Na S O 溶液反应；

　　B．I 和I-结合生成I -使获得CuSCN减少；

　　C．CuSCN在空气中久置会发生潮解；

　　D．"滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水对滴定实验无影响；

　　解答 解：（1）H O 的电子式为 ，"溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2 ，

　　故答案为： ；Cu2 ；

　　（2）298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO 放出热量1.96kJ，生成1mol氧气放热196KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式为：2H O （l）═O （g） 2H O（l）△H=-196 kJ/mol，

　　故答案为：2H O （l）═O （g） 2H O（l）△H=-196 kJ/mol；

　　（3）①缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH COOH和CH COONH 的混合溶液，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于铵根离子浓度，溶液中离子浓度大小为：c（CH COO-）＞c（NH ）＞c（H ）＞c（OH-），

　　故答案为：c（CH COO-）＞c（NH ）＞c（H ）＞c（OH-）；

　　②若100mL Na S O 溶液发生上述反应时，20s后生成的SO 比S多3.2g，结合反应S O 2- 2H ═S↓ SO ↑ H O可知，反应的Na S O 物质的量

　　0.1mol，反应速率v=$frac{△c}{△t}$=$frac{frac{0.1mol}{0.1L}}{20s}$=0.050mol/（L•s）

　　故答案为：0.050；

　　（4）"沉淀”步骤中有CuI沉淀产生是铜离子氧化碘离子生成CuI和碘单质，反应的离子方程式为：2Cu2 4I-═2CuI↓ I ，

　　故答案为：2Cu2 4I-═2CuI↓ I ；

　　（5）"转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I 的倾向比CuI更小，CuI SCN-?CuSCN I-，c（SCN -）：c（I-）=$frac{c（SC{N}^{-}）c（C{u}^{2 }）}{c（{I}^{-}）c（C{u}^{2 }）}$=$frac{Ksp（CuSCN）}{Ksp（CuI）}$=$frac{4.4×1{0}^{-15}}{1.1×1{0}^{-12}}$=4.0×10-3

　　故答案为：4.0×10-3；

　　（6）A．铁元素溶解后变化为Fe2 能和 Na S O 溶液反应使测定结果偏高，故A正确；

　　B．I 和I-结合生成I -使获得CuSCN减少，测定铜含量偏低，故B错误；

　　C．CuSCN在空气中久置会发生潮解，使测定铜含量偏高，故C正确；

　　D．"滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水对滴定实验无影响，故D错误；

　　故答案为：A、C；

　　点评 本题考查了弱酸弱碱盐的酸碱性判断方法、滴定实验过程和误差分析、离子反应和离子浓度大小比较、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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